Question

Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 78,3г нитрата бария с сульфатом алюминия? СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:

23,3 г

Объяснение:

Запишем реакцию нитрата бария с сульфатом алюминия:

3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ = BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃

Сульфат бария здесь выпадает в осадок:

n(Ba(NO₃)₂) = 78,3 г / 261 г/ моль = 0,3 моль

Согласно коэффициентам, n(BaSO₄) = 1/3 n(Ba(NO₃)₂) = 0,1 моль.

m(BaSO₄) = 0,1 моль * 233 г/моль = 23,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, сколько граммов бария сульфата образуется при реакции 78,3 г нитрата бария с сульфатом алюминия. Мы можем использовать химические уравнения и мольные массы веществ, чтобы это сделать.

1. Сначала определим уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3):

Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3

2. Теперь выразим мольную массу бария сульфата (BaSO4) и нитрата алюминия (Al(NO3)3):

Масса BaSO4 = масса бария (Ba) + масса сульфата (SO4) Масса BaSO4 = (1 * масса Ba) + (1 * масса S) + (4 * масса O) Масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + (4 * 16,00 г/моль) = 233,41 г/моль

Масса Al(NO3)3 = (2 * масса Al) + (3 * масса NO3) Масса Al(NO3)3 = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 62,00 г/моль) = 185,94 г/моль

3. Теперь определим, сколько моль бария сульфата образуется при реакции:

Moles of BaSO4 = Масса нитрата бария / Мольная масса BaSO4 Moles of BaSO4 = 78,3 г / 233,41 г/моль ≈ 0,335 моль BaSO4

4. Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить массу бария сульфата:

1 моль Ba(NO3)2 образует 3 моль BaSO4, следовательно, 0,335 моль BaSO4 образуются из (0,335 моль * 3) молей Ba(NO3)2.

Масса Ba(NO3)2 = масса BaSO4 = 0,335 моль * 3 * 137,33 г/моль ≈ 139,03 г

Итак, масса осадка бария сульфата, образовавшегося при реакции 78,3 г нитрата бария с сульфатом алюминия, составляет приближенно 139,03 г.