Question

1) Дано: m (O2) = 640 г Знайти: n —? N —? V —?

Answer 1

Ответ:

n=m/M

M=Mr=32г/моль

n=640г/32г/моль=20моль

N=n×NA

N(O2)=20×6,02×10^23=1,20×10^25

V=n×Vm

V=20моль×22,4л/моль= 448л

Answer 2

Для того чтобы найти количество вещества (n), число молекул (N) и объем (V) кислорода (O2) массой 640 г, мы будем использовать закон сохранения массы и стехиометрию.

1. Начнем с расчета количества молекул кислорода (N). Для этого нам понадобится молярная масса кислорода (O2), которая равна примерно 32 г/моль (16 г/моль на атом кислорода, умноженный на 2 атома в молекуле O2).

   N = m / молярная масса N = 640 г / 32 г/моль = 20 моль

2. Теперь мы можем найти количество вещества (n) в молях, так как n и N связаны следующим образом:

   n = N n = 20 моль

3. Чтобы найти объем (V) газа, занимаемого этим количеством вещества при стандартных условиях (обычно используется 0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (приближенно равная 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

   При стандартных условиях, давление P равно 1 атмосфере, а температура T равна 273 К.

   Подставим значения и решим для V:

   (1 атм) * V = (20 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (273 К)

   V = (20 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (273 К) / (1 атм)

   V ≈ 46,3 литра

Итак, количество вещества (n) равно 20 моль, количество молекул (N) равно приближительно 6.022 x 10^23 молекул (что соответствует одному молю вещества), и объем (V) составляет примерно 46,3 литра кислорода при стандартных условиях.