Question

Обчисліть число атомів Аргентуму в срібній ложці масою 27 г​

Answer 1

Відповідь: 1,505*10^23

Пояснення:

Answer 2

Аргентум - це інше назва срібла (Ag) у латинській мові. Для обчислення числа атомів срібла в срібній ложці масою 27 г, вам потрібно знати масу одного атома срібла та використовувати число Авогадро.

1. Знаючи масу одного молекули срібла (Ag), можна перевести масу срібла в грамах в кількість молекул срібла.

Маса одного атома срібла (Ag) приблизно дорівнює 107.87 г/моль (г/моль - грам на моль). Ви можете знайти це значення в періодичній таблиці хімічних елементів.

2. Використовуючи число Авогадро, знайдемо кількість молекул срібла в 27 г срібла.

Число Авогадро дорівнює приблизно 6.02214076 × 10^23 молекул на моль. Це число використовується для зв'язку маси з кількістю молекул.

3. Обчислімо кількість молекул срібла в 27 г:

$$\text{Кількість молекул срібла} = \frac{\text{Маса срібла (г)}}{\text{Маса одного атома срібла (г/моль)}} \times \text{Число Авогадро}$$

$$\text{Кількість молекул срібла} = \frac{27 \, \text{г}}{107.87 \, \text{г/моль}} \times 6.02214076 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}$$

4. Вирахуємо це значення:

$$\text{Кількість молекул срібла} \approx 1.5897 \times 10^{23} \, \text{молекул}$$

Отже, у срібній ложці масою 27 г міститься приблизно 1.5897 × 10^23 атомів срібла (Ag).