Question

Обчисліть об'єм карбон(ІV) оксиду, що виділився внаслідок узаємодії 12 г натрій карбонату з хлоридною кислотою. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!Задачей пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

2,535 литра

Объяснение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

n(Na2CO3)=n(CO2)

n(Na2CO3)=12/106

V(CO2)=(12/106)*22.4=2,535 литра

M(Na2CO3)=106 г/моль 22,4 литров - моль газа при нормальных условиях.

Answer 2

Щоб обчислити об'єм карбон(IV) оксиду (діоксиду вуглецю, CO2), який виділився внаслідок реакції 12 г натрій карбонату (Na2CO3) з хлоридною кислотою (HCl), спершу потрібно знайти кількість молей CO2, які утворюються в реакції, а потім використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму.

1. Запишемо збалансовану реакцію:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

2. Знайдемо масу молекули CO2. Маса атомного вуглецю (C) = 12 г/моль, маса атомарного кисню (O) = 16 г/моль. Таким чином, маса молекули CO2 = 12 г (C) + 2 * 16 г (O) = 12 г + 32 г = 44 г/моль.

3. Знайдемо кількість молей Na2CO3:

Маса Na2CO3 = 12 г Молекулярна маса Na2CO3 = 2 * 23 г/моль (Na) + 12 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O) = 46 г/моль

Кількість молей Na2CO3 = Маса / Молекулярна маса = 12 г / 46 г/моль ≈ 0.26 моль.

4. Реакція показує, що 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2. Таким чином, у нас є приблизно 0.26 моль CO2.

5. За ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала, T - температура в Кельвінах.

6. Припустимо, що реакція відбувається при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера і температура 273 К). Тоді ми можемо використовувати значення газової сталої R = 0.0821 L·атм/(моль·К).

7. Підставимо значення у рівняння:

V = (nRT) / P V = (0.26 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера V ≈ 5.88 літрів.

Отже, об'єм CO2, що виділився внаслідок реакції, становить приблизно 5.88 літрів.