Question

Який об'єм повітря (н.у.) необхідний для повного спа- лювання 4,4 г сірководню?​

Answer 1

Объяснение:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

n(H2S)= 4,4г/34 г/моль= 0,129 моль

n(O2) = 0,129*3/2 =0,1935моль; V(O2) = 0,1935 моль * 22,4 л/моль =4,33 л

V(возд) =4,33л*100%/21%=20,62 л

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку, нам потрібно визначити кількість молей сірководню (H2S), використовуючи його масу і молекулярну масу.

Молекулярна маса H2S складається з атомів водню (H) та сірки (S). Атом водню має атомну масу близько 1, а атом сірки близько 32. Тому молекулярна маса H2S дорівнює: 2(маса H) + 1(маса S) = 2(1) + 32 = 2 + 32 = 34 г/моль.

Тепер ми можемо знайти кількість молей сірководню:

маса (г) / молекулярна маса (г/моль) = кількість молей. 4,4 г / 34 г/моль ≈ 0,129 моль H2S.

Тепер, враховуючи, що 1 моль будь-якого газу (зокрема, сірководню) при нормальних умовах (н.у.) займає об'єм приблизно 22,4 літра, ми можемо знайти об'єм сірководню при нормальних умовах:

0,129 моль H2S × 22,4 л/моль ≈ 2,89 л.

Отже, для повного спалювання 4,4 г сірководню при нормальних умовах потрібний об'єм повітря приблизно 2,89 літра.