Question

Азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия массой 40 г Определите массу нитрата натрия, СРОЧНО помогите ​

Answer 1

Ответ:

84.99 грамма

Объяснение:

Тут все просто

NaOH+HNO3=>NaNO3+H2O

Количество нитрата натрия в молях равно количеству гидроксида натрия в молях, находим количество гидроксида в молях и умножаем на молярную массу нитрата натрия.

n(NaOH)=40/40=1  моль

m(NaNO3)=1*84.99=84.99 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем уравнение химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH), а затем определим массу нитрата натрия (NaNO3).

Уравнение реакции между HNO3 и NaOH выглядит следующим образом:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью NaOH, образуя 1 моль NaNO3.

Теперь определим количество молей HNO3 в данной реакции. Для этого используем массу азотной кислоты:

Масса HNO3 = 40 г

Молярная масса HNO3: H = 1 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3(16) = 63 г/моль

Теперь найдем количество молей HNO3:

Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 40 г / 63 г/моль ≈ 0,635 моль HNO3

Так как соотношение между HNO3 и NaNO3 в реакции 1:1, то количество молей NaNO3 также равно 0,635 моль.

Далее, найдем массу NaNO3, используя его молярную массу:

Молярная масса NaNO3: Na = 23 г/моль N = 14 г/моль O = 16(3) г/моль

Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 3(16) = 85 г/моль

Теперь вычислим массу NaNO3:

Масса NaNO3 = Количество молей NaNO3 × Молярная масса NaNO3 Масса NaNO3 = 0,635 моль × 85 г/моль ≈ 53,975 г

Итак, масса нитрата натрия (NaNO3), образовавшегося в результате реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия, составляет около 53,975 г.