Question

Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 365 г 30%-ой соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Определите это количество вещества​

Answer 1

Дано:

m(HCl)=365г

W(HCl)=30%=0,3

Найти:

V(H2)-?

Решение:

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

mчист(HCl)= W(HCl)*m(р-ра)=365*0,3=109,5г

n(HCl)=m/M= 109,5 г:36,5г/моль =3 моль

M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль

n(HCl)=n(H2)= 1,5 моль

V(H2)= n*Vm= 1,5 моль* 22,4 л /моль= 33,6 л

Ответ: V(H2)= 33,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество моль вещества соляной кислоты (HCl).
2. Определите уравнение реакции между соляной кислотой и цинком (Zn).
3. Найдите количество моль цинка (Zn), необходимое для полного взаимодействия с соляной кислотой.
4. Используйте уравнение реакции, чтобы найти количество моль водорода (H2), выделяющегося при этой реакции.
5. Пересчитайте количество молей водорода в условия нормальных условий (н.у) и найдите объем водорода.

Шаг 1: Найдем количество моль вещества HCl:

Масса соляной кислоты (HCl) = 365 г Концентрация соляной кислоты = 30%

Сначала найдем массу HCl в растворе:

Масса HCl = 365 г * 0.30 = 109.5 г

Теперь найдем количество молей HCl, используя молекулярную массу HCl: Молекулярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молекулярная масса HCl Количество молей HCl = 109.5 г / 36.5 г/моль ≈ 3 моль HCl

Шаг 2: Уравнение реакции между HCl и Zn:

2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия с 2 молями HCl необходим 1 моль Zn.

Шаг 3: Найдем количество молей Zn, необходимых для реакции:

Количество молей Zn = (Количество молей HCl) / 2 Количество молей Zn = 3 моль / 2 = 1.5 моль Zn

Шаг 4: Теперь найдем количество молей водорода (H2), выделяющегося при этой реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn дает 1 моль H2.

Количество молей H2 = 1.5 моль

Шаг 5: Найдем объем водорода (H2) при н.у. (нормальных условиях). 1 моль газа при н.у. занимает объем приблизительно 22.4 литра.

Объем H2 = (Количество молей H2) * 22.4 л/моль Объем H2 = 1.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 33.6 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 365 г 30%-ой соляной кислоты с необходимым количеством цинка, составляет приблизительно 33.6 литра при н.у.