Question

Вычислите массу и объём аммиака, который образуется при взаимодействии хлорида аммония с 280 г 20%-ного раствора гидроксида калия

Answer 1

Вычислите массу и объём аммиака, который образуется при взаимодействии хлорида аммония с 280 г 20%-ного раствора гидроксида калия

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между хлоридом аммония (NH₄Cl) и гидроксидом калия (KOH). Реакция выглядит следующим образом:

$NH₄Cl + KOH \rightarrow NH₃ + KCl + H₂O$

Теперь у нас есть уравнение реакции. Видно, что одна молекула хлорида аммония (NH₄Cl) приводит к образованию одной молекулы аммиака (NH₃).

1. Масса аммиака (NH₃):

   • Масса хлорида аммония (NH₄Cl) равна массе аммиака, так как каждая молекула NH₄Cl приводит к образованию одной молекулы NH₃.
   • Масса NH₄Cl = 280 г.

2. Объём аммиака (NH₃):

   • Теперь, используя полученную массу аммиака (NH₃), мы можем использовать его молярную массу и уравнение состояния газа (идеальный газ) для вычисления объёма.
   • Молярная масса NH₃ = 17 г/моль (N: 14 г/моль, H: 1 г/моль * 3).
   • Количество молекул NH₃ = Масса NH₃ / Молярная масса NH₃.
   • Объём аммиака (V) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: $PV = nRT$, где P - давление, V - объём, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Это упрощенный метод расчета, предполагая идеальное поведение газа и температуру и давление стандартных условий (0 °C и 1 атмосферу).

Обратите внимание, что температура и давление влияют на объем газа. Если вам необходимо более точное значение, уточните условия (температура и давление) или используйте уравнение состояния для более сложных условий.