Question

Визначити який із газів карбон(II)оксид масою 56г чи нітроген (IV) оксид кількістю молекул 12,04*1023 займе більший об'єм (н.у.)

Answer 1

Ответ:CO=NO2NO2

Объяснение:

Answer 2

Для визначення, який із газів, карбон(II)оксид (CO) чи нітроген(IV)оксид (NO2), займе більший об'єм при однакових умовах (нормальних умовах, н.у.), можна використовувати закон Гая-Люссака для ідеальних газів. Закон Гая-Люссака стверджує, що при постійному тиску та температурі об'єм газу пропорційний кількості молекул газу.

Спершу давайте переведемо масу кожного з газів в кількість молекул. Для цього використаємо молекулярну масу (маса одного молекули газу) і число Авогадро.

1. Карбон(II)оксид (CO): Молекулярна маса CO = маса C + маса O = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль Тепер переведемо масу 56 г CO в кількість молекул: Кількість молекул CO = (56 г CO) / (28 г/моль) = 2 моля CO

2. Нітроген(IV)оксид (NO2): Молекулярна маса NO2 = маса N + (2 * маса O) = 14 г/моль + (2 * 16 г/моль) = 46 г/моль Тепер переведемо кількість молекул (12,04 * 10^23 молекул) NO2 в масу: Маса NO2 = (12,04 * 10^23 молекул) * (46 г/моль) / (6,022 * 10^23 молекул/моль) ≈ 77 г NO2

Тепер ми маємо маси обох газів: 56 г CO і приблизно 77 г NO2.

Тепер порівняємо об'єми обох газів при нормальних умовах (н.у.), де тиск 1 атмосфера (101,3 кПа) і температура 0 градусів Цельсія (273,15 К). Ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння для цього:

PV = nRT

Де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - газова стала, T - температура.

Так як P, R і T однакові для обох газів (нормальні умови), ми можемо порівняти об'єми пропорційно кількості молекул (n). Тобто, газ, який має більше молекул, займе більший об'єм.

Ми вже розрахували кількість молекул для обох газів:

• Для CO: 2 молі
• Для NO2: близько 77 г / 46 г/моль ≈ 1,67 моль

Отже, NO2 має більше молекул, і, отже, займе більший об'єм при нормальних умовах, порівняно з CO.