Question

Під час виконання досліду речовину нагріли в полум‘ї спиртівки. Обчисли кількість речовини C2H5OH що витратилася , якщо в повітря класної кімнати виділилося 784 мл (н. у.) вуглекислого газу.

Answer 1

Ответ:

1,5 (л)

Объяснение:

15 * 2,3 = 34,5 (на всех столах)

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

$\frac{34,5}{5}$ = $\frac{x}{2}$;

x = $\frac{(34,5 * 2)}{2}$ = 1,5 (л)

Answer 2

Щоб обчислити кількість речовини $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$, яка була витрачена під час нагрівання у полум'ї спиртівки, спочатку знайдемо молекулярну масу етанолу ($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$). Молекулярна маса етанолу складається з суми атомних мас вуглецю, водню та кисню:

Молекулярна маса $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ (етанолу):

$$\text{Маса С} = 2 \times \text{Маса атома вуглецю (12 г/моль)}$$

$$\text{Маса H} = 6 \times \text{Маса атома водню (1 г/моль)}$$

$$\text{Маса O} = 1 \times \text{Маса атома кисню (16 г/моль)}$$

Отже,

$$\text{Молекулярна маса } \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} = \text{Маса С} + \text{Маса H} + \text{Маса O}$$

Тепер знаємо, що під час реакції виділилося 784 мл вуглекислого газу. Оскільки вуглекислий газ виникає внаслідок згорання спиртівки, ми можемо використовувати рівняння реакції горіння етанолу:

$\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$

З цього рівняння видно, що на кожні 1 моль етанолу утворюється 2 моля $\text{CO}_2$. Таким чином, кількість молей етанолу ($n$) може бути знайдена використовуючи об'єм $\text{CO}_2$ (у молях) та мольний об'єм ідеального газу при нормальних умовах (22,4 л/моль):

$n = \frac{784 \, \text{мл}}{22.4 \, \text{л/моль}}$

Тепер знаючи кількість молей етанолу, ми можемо знайти кількість речовини $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ (у грамах) використовуючи молекулярну масу $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$:

$\text{Кількість речовини } \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} = n \times \text{Молекулярна маса } \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$

Розрахунки:

1. Молекулярна маса $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$:

   $$\text{Молекулярна маса } \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} = (2 \times 12 \, \text{г/моль}) + (6 \times 1 \, \text{г/моль}) + (1 \times 16 \, \text{г/моль}) = 46 \, \text{г/моль}$$

2. Кількість молей етанолу ($n$):

   $$n = \frac{784 \, \text{мл}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 35 \, \text{моль}$$

3. Кількість речовини $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$:

   $$\text{Кількість речовини } \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} = 35 \, \text{моль} \times 46 \, \text{г/моль} \approx 1610 \, \text{г}$$

Отже, близько 1610 г етанолу було витрачено під час реакції.