Question

Цинк масою 26 г розчинили у розчині, що містить 19,6 г ортофосфатної кислоти.Розрахуйте масу солі, що утворилася. пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

38,5 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для розрахунку маси солі, що утворилася при реакції цинку з ортофосфатною кислотою, спершу потрібно визначити хімічну формулу солі, яка утворилася.

Знаємо, що ортофосфатна кислота має формулу $H_3PO_4$, а цинк має валентність 2. Отже, реакція виглядає наступним чином:

$Zn + 2H_3PO_4 \rightarrow Zn(HPO_4)_2 + H_2$

Утворюється сіль $Zn(HPO_4)_2$ (дигідрофосфат цинку).

Розрахунок маси цієї солі відбудеться в два етапи:

1. Розрахунок маси фосфатного іону ($HPO_4^{2-}$).
2. Розрахунок маси солі $Zn(HPO_4)_2$.

1. Розрахунок маси фосфатного іону ($HPO_4^{2-}$):

Молярна маса ортофосфату ($HPO_4^{2-}$): $M_{HPO_4} = 1 \times M_H + 1 \times M_P + 4 \times M_O$ $M_{HPO_4} = 1.008 \times 1 + 30.974 \times 1 + 15.9994 \times 4 \approx 98.979 \, \text{г/моль}$

Маса ортофосфату у розчині: $m_{HPO_4} = 19.6 \, \text{г}$

Кількість молей ортофосфату: $n_{HPO_4} = \frac{m_{HPO_4}}{M_{HPO_4}}$ $n_{HPO_4} = \frac{19.6 \, \text{г}}{98.979 \, \text{г/моль}} \approx 0.198 \, \text{моль}$

2. Розрахунок маси солі $Zn(HPO_4)_2$:

Кількість молей цинку: $n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ $n_{Zn} = \frac{26 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.397 \, \text{моль}$

У реакції з ортофосфатною кислотою коефіцієнт стехіометрії цинку дорівнює 1 (див. реакцію вище), отже, кількість молей солі $Zn(HPO_4)_2$ також буде 1:1.

Маса солі $Zn(HPO_4)_2$: $m_{Zn(HPO_4)_2} = n_{HPO_4} \times M_{Zn(HPO_4)_2}$ $m_{Zn(HPO_4)_2} = 0.198 \, \text{моль} \times (65.38 + 30.974 \times 2 + 15.9994 \times 4) \, \text{г/моль}$ $m_{Zn(HPO_4)_2} \approx 0.198 \, \text{моль} \times 189.292 \, \text{г/моль} \approx 37.48 \, \text{г}$