Question

1. Определите массу соли, полученной при взаимодействии карбоната натрия с 20% раствором соляной кислоты массой 40гр . Если выход продукта составил 84%. 2. Определите объем газа, выделившегося в ходе взаимодействия 20гр цинка и 15 гр соляной кислоты, если выход продукта составляет 90%.

Answer 1

Ответ:

1) Ca(OH)2 + H2CO3 = 2H2O + CaCO3.

Гидроксид кальция вступил в реакцию в количестве:

300 г * (10 % : 100 %) : 74 г/моль = 30 : 74 = 0,4 моль.

Карбоната кальция получилось столько же, ее масса равна:

0,4 моль * 100 г/моль = 40 г.

2) В воде оксид серы (4) образует сернистую кислоту: H2O + SO2 = H2SO3, далее происходит реакция

2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O.

NaOH вступил в реакцию в количестве: 200 г * (10 % : 100 %) : 40 г/моль = 0,5 моль, соли, сульфита натрия, получилось в 2 раза меньше, а её масса составила:

0,5 * 1/2 * 126 г/моль = 31,5 г.

Answer 2

1. Для определения массы соли, полученной при взаимодействии карбоната натрия с раствором соляной кислоты, сначала определим массу соляной кислоты, затраченной на реакцию.

Масса соляной кислоты, присутствующей в 20% растворе массой 40 г, равна 0,2 * 40 г = 8 г.

Теперь учтем, что выход продукта составляет 84%. Это означает, что 84% массы соли было получено. Для определения массы полученной соли умножим массу соляной кислоты на коэффициент выхода продукта:

Масса соли = 8 г * 0,84 = 6,72 г

Ответ: Масса соли, полученной при реакции, составляет 6,72 г.

2. Для определения объема газа, выделившегося в ходе взаимодействия цинка и соляной кислоты, сначала определим количество вещества цинка и соляной кислоты, которые были использованы в реакции.

Масса цинка = 20 г Масса соляной кислоты = 15 г

Теперь учтем, что выход продукта составляет 90%. Это означает, что 90% массы водорода, выделившегося в результате реакции между цинком и соляной кислотой, было получено. Молярная масса водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль. Таким образом, мы можем рассчитать количество молей водорода, а затем объем водорода, используя закон идеальных газов:

Масса водорода = Масса цинка = 20 г Молекулярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Количество молей водорода: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей водорода = 20 г / 2 г/моль = 10 моль

Теперь, согласно закону Авогадро, 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем примерно 22,4 л. Таким образом, 10 молей водорода займут:

Объем водорода = Количество молей × Объем моля газа Объем водорода = 10 моль × 22,4 л/моль = 224 л

Ответ: Объем газа, выделившегося в ходе реакции, составляет 224 л.