Question

Решите задачу Определить объем углекислого газа который образуется при сгорании 12 г. угля, если выход продукта 96%.

Answer 1

Ответ:

Дано m(c)=24г.

V (Co 2)-?

Решение:

24г. ХЛ

C+O2=CO2

1 моль 1моль

12г. 22,4г.

24/12=х/22,4

Х=(22,4*24)/12=44,8 л.

Объяснение:

Ответ:V(CO2)=44,8 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить, сколько углекислого газа образуется при сгорании 12 граммов угля с учетом того, что выход продукта составляет 96%.

1. Начнем с расчета количества угля, которое сгорит:

Масса угля = 12 г

2. Теперь мы учитываем, что выход продукта составляет 96%. Это означает, что 96% массы угля превратится в продукты сгорания. Давайте найдем это значение:

Масса продуктов сгорания = (96/100) * 12 г = 11.52 г

3. Далее мы знаем, что уголь сгорает с образованием углекислого газа (CO2) и других продуктов, но в данной задаче нас интересует только углекислый газ (CO2). Углекислый газ имеет молярную массу приблизительно 44 г/моль.

4. Теперь мы можем найти количество молей углекислого газа, образующегося при сгорании угля:

Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 11.52 г / 44 г/моль ≈ 0.2618 моль

5. Наконец, чтобы найти объем углекислого газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Для CO2 при стандартных условиях: P = 1 атмосфера R = 0.0821 л·атм/(моль·К) T = 273 K (0 градусов Цельсия)

Теперь мы можем найти объем CO2:

V = (nRT) / P V = (0.2618 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атмосфера V ≈ 5.96 литров

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при сгорании 12 граммов угля при выходе продукта 96%, составляет примерно 5.96 литров при стандартных условиях.