Question

Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора,содержащего 20% примесей мОЖНО пожалуйста по пунктам с понятным оформлением

Answer 1

Ответ:

112 грамма

Объяснение:

Масса карбоната кальция (без примесей)

m(CaCO3)=250-20%=250-(250*0.2)=250-50=200 грамма

Реакция разложения карбоната на оксид и углекислый газ

СaCO3->CaO + CO2

По реакции если разложился 1 моль вещества 1 моль продуктов и образовалось.

Количество вещества карбоната кальция (молярная масса 100 г/моль)

n(CaCO3)=200/100=2 моль следует n(CaO)=2 моль  (молярная масса 56 г/моль)

m(CaO)=2*56=112 грамма

Answer 2

Конечная цель - определить массу оксида кальция (CaO), образующегося при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей.

1. Найти массу чистого кальция в мраморе:

   Из условия известно, что мрамор содержит 20% примесей, что означает, что остальные 80% - это кальций.

   Масса чистого кальция в мраморе = 0.8 * 250 г = 200 г.

2. Найти молярную массу кальция и оксида кальция:

   Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль. Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56.08 г/моль.

3. Определить количество вещества кальция:

   Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса.

   Количество вещества кальция = 200 г / 40.08 г/моль ≈ 4.99 моль.

4. Определить количество вещества образовавшегося оксида кальция:

   Поскольку моль кальция и моль оксида кальция соотносятся как 1:1 в химическом уравнении реакции разложения мрамора:

   Количество вещества CaO = количество вещества Ca ≈ 4.99 моль.

5. Определить массу образовавшегося оксида кальция:

   Масса = количество вещества × молярная масса.

   Масса CaO ≈ 4.99 моль × 56.08 г/моль ≈ 279.52 г.

Итак, масса оксида кальция, образующегося при разложении 250 г мрамора с 20% примесями, составляет примерно 279.52 г.