Question

оксид серы массой 168 г растворили в воде и получили сернистую кислоту массой 200 г найти выход полученного продукта по сравнению с теоретическим. (95,2%)​

Answer 1

Ответ:

92,2%

Объяснение:

Переход оксида в кислоту

SO2+H2O=H2SO3

n(SO2)=n(H2SO3)

n(SO2)=168/64=2,625 моль

m(H2SO3)=2,625*82=215,25 грамма

Доля выхода

200/215,25=0,9291 или 92,2%

Answer 2

Для нахождения выхода полученного продукта по сравнению с теоретическим, сначала найдем молекулярную массу серы и сернистой кислоты, а затем определим, какая масса серы в оксиде соответствует массе сернистой кислоты.

1. Молекулярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль.

2. Молекулярная масса сернистой кислоты (H2SO3) равна:

   • Две молекулы водорода (2 * 1 г/моль) = 2 г/моль
   • Одна молекула серы (32 г/моль)
   • Три молекулы кислорода (3 * 16 г/моль) = 48 г/моль Общая масса H2SO3: 2 г/моль + 32 г/моль + 48 г/моль = 82 г/моль.

3. Теперь найдем количество молей серы в оксиде серы: масса серы в оксиде = 168 г количество молей = масса / молекулярная масса = 168 г / 32 г/моль ≈ 5,25 моль.

4. Теперь найдем массу серы, которая должна быть в 5,25 моль сернистой кислоты (H2SO3): масса серы = количество молей * молекулярная масса серы масса серы = 5,25 моль * 32 г/моль = 168 г.

5. Таким образом, теоретическая масса серы, которую можно получить из оксида серы, равна 168 г.

6. Масса фактически полученной серы составляет 200 г.

7. Теперь найдем выход полученного продукта в процентах относительно теоретической массы: выход (%) = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100% выход (%) = (200 г / 168 г) * 100% ≈ 119,05%.

Ответ: Выход полученного продукта составляет около 119,05% относительно теоретической массы.