Question

воздух какого объёма необходим для полного сгорания водорода массой 1 кг объёма доля кислорода в воздухе равна 21%​

Answer 1

Ответ:

26 667 л

Объяснение:

2H2 + O2 = 2H2O

n (H2) = m(H2) / m(H2) = 1000 г / 2 г/моль = 500 моль

по УХР n(O2) = 1/2 n(H2) = 250 моль

V (O2) = n (O2) * Vм = 250 моль * 22,4 л/моль = 5600 л

V (воздух) = V (O2) / φ (O2) = 5600 л / 0,21 = 26 667 л

Answer 2

Для полного сгорания 1 кг водорода (H2) требуется соответствующее количество кислорода (O2) согласно химическому уравнению:

2H2 + O2 -> 2H2O

Это означает, что 2 моль водорода требуют 1 моль кислорода.

Молярная масса H2 = 2 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль

Масса 1 кг водорода составляет 500 моль (1000 г / 2 г/моль), а для его полного сгорания требуется 250 моль кислорода (по соотношению 2:1).

Теперь у нас есть два варианта ответа:

1. Если рассматривать объем в стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), то 1 моль газа занимает около 22.4 литра. Следовательно, для сгорания 250 моль кислорода потребуется:

250 моль * 22.4 л/моль ≈ 5600 литров кислорода.

2. Если рассматривать объем в условиях вашей задачи (без указания стандартных условий), то вам необходимо предоставить температуру и давление, чтобы можно было рассчитать объем в соответствии с уравнением состояния газа.