Question

Объясните пожалуйста сбалансирование уравнений по химии на легком примере,я не понимаю

Answer 1

Балансировка химической реакции — процесс уравнивания количества химических элементов в обеих частях химического уравнения. Это значит, что количество атомов, содержащихся в реагентах, до реакции и после — одинаково.

Как любит говорить моя химичка - сколько взял, столько отдал.

Первое, о чем думаешь видя эти уравнения - что это и что с этим делать. Нужно просто дописать коэффициент. Уравнять.

5 + 4 = 15 + 16. Было 5, а стало 15.

На сколько нужно домножить 5, чтобы стало 15? На три. 5×3 + 4 = 15 + 16.

5×3=15, 4≠16. Уравняем. На какое число надо домножить 4, чтобы получить 16? На четыре.

5×3+4×4=15+16. Всё.

А теперь то же самое, только с химическими элементами.

Например,

алюминий + сера

Al + S

Составляем реакцию

Al + S = Al2S3 (реакция соединения)

Тут как уравнения в математике: левая часть уравнения (Аl+S) должна быть равна правой(Al2S3). Смотрим, сколько взято алюминия? Один. Сколько его в правой части? Два. Уравняем. Как? Допишем коэффициент к правой части, а именно к Al, раз мы с ним работаем.

(Надо отметить, что коэффициенты всегда пишутся спереди элемента(ов)крупно, а индекс (количество атомов веществ) снизу мелко.)

Допишем коэффициент 2 перед Al.

Проверю, уравнялось ли.

Al было взято 2,

уравняли, стало 2.

2Аl+S=Al2S3

S было взято 1, а стало 3. Значит, нужно дописать коэффициент. Уравняем.

Получим:

2Al + 3S = Al2S3

Видим: сколько было взято Al, столько и осталось.

Сколько было взято S, столько и осталось.

Попробуй решить Na + N = Na3N, чтобы лучше разобраться в этом. Ты поймёшь на сколько это легко

Answer 2

Конечно, давайте начнем с простого примера сбалансированного химического уравнения. Допустим, у нас есть уравнение:

H₂ + O₂ → H₂O

Это уравнение представляет собой реакцию между водородом (H₂) и кислородом (O₂), в результате которой образуется вода (H₂O). Но на данный момент у нас есть проблема: уравнение не сбалансировано, и это означает, что количество атомов каждого элемента не совпадает с обеих сторон уравнения.

Чтобы сбалансировать это уравнение, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон. Для этого мы можем использовать коэффициенты перед реагентами и продуктами.

1. Начнем с водорода (H). Сейчас у нас два атома водорода слева (H₂) и два атома водорода справа (H₂O). Чтобы сбалансировать водород, мы можем поставить коэффициент 2 перед водородом слева:

H₂ + O₂ → 2H₂O

2. Теперь давайте проверим кислород (O). Слева у нас два молекулы кислорода (O₂), а справа четыре атома кислорода в двух молекулах воды (2H₂O). Чтобы сбалансировать кислород, мы можем поставить коэффициент 2 перед молекулой кислорода слева:

H₂ + 2O₂ → 2H₂O

Теперь у нас сбалансированное уравнение. Слева и справа от стрелки у нас одинаковое количество атомов каждого элемента:

Слева: 2 атома водорода (H) и 4 атома кислорода (O). Справа: 4 атома водорода (H) и 4 атома кислорода (O).

Теперь у нас есть сбалансированное химическое уравнение для этой реакции:

H₂ + 2O₂ → 2H₂O

Это всего лишь простой пример сбалансированного уравнения. В более сложных реакциях необходимо будет провести аналогичные шаги для каждого элемента и использовать коэффициенты, чтобы достичь баланса.