Question

ДАМ 50 БАЛЛОВ Сожгли 12 г магния. Полученный оксид обработали серной кислотой. Рассчитайте массу и количество вешества образовавшейся средней соли.​

Answer 1

0,5. х

2Mg+O2-->2MgO

n(Mg)=12:24=0,5моль

х=0,5моль

0,5. x

MgO+H2SO4-->MgSO4+H2O

x=0,5моль

m(MgSO4)=0,5×120=60г

Ответ: n(MgSO4)=0,5моль; n(MgSO4)=60г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с балансировки химических уравнений для обеих реакций: сгорания магния и образования соли с серной кислотой.

1. Сгорание магния: Mg + O2 -> MgO

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24.31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль. Таким образом, молярная масса оксида магния (MgO) равна:

Mg: 24.31 г/моль O2: 32 г/моль

MgO: 24.31 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40.31 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу MgO, образовавшегося при сгорании 12 г магния:

Масса MgO = Масса Mg × (Молярная масса MgO / Молярная масса Mg) Масса MgO = 12 г × (40.31 г/моль / 24.31 г/моль) ≈ 19.81 г

Теперь, когда у нас есть масса MgO, сформировавшейся после сгорания магния, мы можем перейти к реакции между MgO и серной кислотой.

2. Реакция между MgO и H2SO4: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль MgO реагирует с одним моль H2SO4, образуя один моль MgSO4.

Мольная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а мольная масса сульфата магния (MgSO4) равна примерно 120.37 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей MgO, которое реагировало с H2SO4:

Моль MgO = Масса MgO / Молярная масса MgO Моль MgO = 19.81 г / 40.31 г/моль ≈ 0.492 моль

Поскольку каждый моль MgO образует один моль MgSO4, количество молей MgSO4 также будет равно 0.492 моль.

Теперь давайте найдем массу MgSO4:

Масса MgSO4 = Количество молей MgSO4 × Молярная масса MgSO4 Масса MgSO4 = 0.492 моль × 120.37 г/моль ≈ 59.29 г

Итак, масса и количество вещества образовавшейся соли, сульфата магния (MgSO4), составляют приблизительно 59.29 г и 0.492 моль соответственно.