Question

СРОЧНО Сколько граммов силиката натрия образуется при сплавлении 12 грамм кварца с карбонатом натрия,если выход продукта составляет 80%?Развернутый ответ,пожалуйста

Answer 1

0.68

вот правильно это ответ

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько граммов силиката натрия (Na2SiO3) образуется при реакции сплавления 12 граммов кварца (SiO2) с карбонатом натрия (Na2CO3), учитывая, что выход продукта составляет 80%.

Сначала определим химическое уравнение реакции:

SiO2 + Na2CO3 -> Na2SiO3 + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль SiO2 (молекулярная масса = 60 г/моль) реагирует с 1 молью Na2SiO3 (молекулярная масса = 122 г/моль).

Теперь вычислим количество молей SiO2 в 12 граммах кварца:

Масса SiO2 = 12 г Молярная масса SiO2 = 60 г/моль

Количество молей SiO2 = Масса SiO2 / Молярная масса SiO2 Количество молей SiO2 = 12 г / 60 г/моль = 0.2 моль SiO2

Так как выход продукта составляет 80%, то 80% молей SiO2 превратятся в моли Na2SiO3. Вычислим количество молей Na2SiO3:

Количество молей Na2SiO3 = 0.2 моль SiO2 * 0.80 = 0.16 моль Na2SiO3

Теперь найдем массу Na2SiO3, образовавшуюся при этой реакции:

Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль

Масса Na2SiO3 = Количество молей Na2SiO3 * Молярная масса Na2SiO3 Масса Na2SiO3 = 0.16 моль * 122 г/моль = 19.52 г

Таким образом, при сплавлении 12 граммов кварца с карбонатом натрия при условии, что выход продукта составляет 80%, образуется 19.52 грамма силиката натрия (Na2SiO3).