Question

8.Какая масса серной кислоты необходима для реакции с гидроксидом калия. еслн в результате реакции образуется сульфат калня массой 50 г и вода​

Answer 1

n(K2SO4)=m:M=50:174≈0,29моль

x 0,29

H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O

x=0,29×1:1=0,29моль

m(H2SO4)=n×M=0,29×98=28,42г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что каждый моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молями гидроксида калия (KOH), образуя один моль сульфата калия (K2SO4) и два моля воды (H2O).

Для рассчета массы серной кислоты (H2SO4), необходимой для реакции с данным количеством гидроксида калия (KOH), выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей сульфата калия (K2SO4), образующееся в реакции. Масса сульфата калия равна 50 г, а молярная масса K2SO4 равна:

   M(K2SO4) = 2 * M(K) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 39.10 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 174.18 g/mol

   Количество молей K2SO4 = масса / молярная масса = 50 g / 174.18 g/mol ≈ 0.287 mol

2. Так как в уравнении реакции один моль H2SO4 реагирует с одним молью K2SO4, то количество молей H2SO4, необходимое для реакции, также будет равно 0.287 mol.

3. Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса H2SO4 равна:

   M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 98.09 g/mol

   Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0.287 mol * 98.09 g/mol ≈ 28.15 г

Таким образом, для реакции с гидроксидом калия, образующей 50 г сульфата калия и воду, необходимо около 28.15 г серной кислоты.