Question

Магний оксид массой 4 г (MgO) растворили в ортофосфатной кислоте НЗРО4. Какая масса соли образовалась? УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ!!!​

Answer 1

Ответ:
m (MgCl2) = 9,5 г

MgO+2НСl=MgCl2+H2O

1. n(MgO)=4/40=0,1 моль

n (MgO) = n (MgCl2).

Найдем массу образовавшейся соли, т.е. массу хлорида магния:

2. m (MgCl2)=0,1*95=9,5 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно определить, какой химической реакцией происходит образование соли и затем использовать законы сохранения массы. Магний оксид (MgO) реагирует с ортофосфатной кислотой (H₃PO₄) и образует магнийфосфат (Mg₃(PO₄)₂) и воду (H₂O) в процессе нейтрализации.

Реакция выглядит следующим образом: MgO + H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

Сначала определим молекулярные массы реагентов и продуктов:

Молекулярная масса MgO: Mg = 24.31 г/моль O = 16.00 г/моль MgO = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль

Молекулярная масса H₃PO₄: H = 1.01 г/моль P = 30.97 г/моль O = 16.00 г/моль H₃PO₄ = 3 * (1.01 г/моль) + 30.97 г/моль + 4 * (16.00 г/моль) = 98.98 г/моль

Молекулярная масса Mg₃(PO₄)₂: Mg = 24.31 г/моль P = 30.97 г/моль O = 16.00 г/моль Mg₃(PO₄)₂ = 3 * (24.31 г/моль) + 2 * (30.97 г/моль) + 8 * (16.00 г/моль) = 262.56 г/моль

Теперь найдем количество молей магния оксида (MgO) в 4 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей MgO = 4 г / 40.31 г/моль ≈ 0.099 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль MgO образует 1 моль Mg₃(PO₄)₂, поэтому количество молей Mg₃(PO₄)₂, образующейся в реакции, также равно 0.099 моль.

Теперь найдем массу Mg₃(PO₄)₂:

Масса = количество молей × молекулярная масса Масса Mg₃(PO₄)₂ = 0.099 моль × 262.56 г/моль ≈ 26.01 г

Итак, масса соли Mg₃(PO₄)₂, образовавшейся в результате реакции, составляет приблизительно 26.01 грамма.