Question

Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе l2(г)+H2(г) = HI(г)-Q в сторону образования йодоводорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) повышение температуры;

2) увеличение концентрации паров иода;

3) добавление водорода;

4) уменьшение концентрации паров иодоводорода (отвод из зоны реакции).

Answer 2

Смещение химического равновесия в системе L2(g) + H2(g) ⇌ 2HI(g) в сторону образования йодоводорода (HI) можно добиться изменением следующих условий:

1. Изменение концентрации реагентов и продуктов: Увеличение концентрации реагентов (L2 и H2) или уменьшение концентрации продуктов (HI) сместит равновесие в сторону образования продукта, в данном случае, йодоводорода (HI). Вы можете достичь этого, например, увеличивая начальные концентрации L2 и H2 или уменьшая начальную концентрацию HI.

2. Изменение давления: Увеличение давления в системе также может сместить равновесие в сторону образования меньшего количества молекул газа. Так как в данной реакции количество молекул газа сокращается при образовании HI (1 моль L2 и 1 моль H2 вступают в реакцию, а образуется 2 моль HI), увеличение давления способствует образованию HI.

3. Изменение температуры: Изменение температуры также может влиять на смещение равновесия. Если реакция экзотермическая (выделяет тепло), повышение температуры сместит равновесие в сторону реагентов (L2 и H2). Если реакция эндотермическая (поглощает тепло), повышение температуры сместит равновесие в сторону продуктов (HI).

4. Использование катализатора: Использование подходящего катализатора может ускорить образование продукта и сместить равновесие в сторону образования HI без изменения концентраций или условий температуры и давления.

Точный выбор метода зависит от конкретных условий и требований процесса.