Question

Какая масса (г) нитрата калия выпадет в осадок при охлаждении 105 г насыщенного раствора при 60 ° C до 0 ° C ? Растворимость соли при указанных температурах равна 110 и 13. A) 48,5 B) 55,0 C) 52,3 D) 97, 0 E) 50,(​

Answer 1

Відповідь:

незнаю

Пояснення:

незнаю

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать принцип насыщения растворов и использовать уравнение:

$К_{p1} = \dfrac{масса\; осадка}{масса\; насыщенного\; раствора}$

где $K_{p1}$ - растворимость при 60 °C, $K_{p2}$ - растворимость при 0 °C.

Мы знаем, что растворимость соли при 60 °C равна 110 г, а при 0 °C равна 13 г.

Таким образом, мы имеем:

$K_{p1} = 110 \, г$ $K_{p2} = 13 \, г$

Теперь, чтобы найти массу осадка, давайте обозначим массу нитрата калия, которая растворилась при 60 °C, как $m_1$ и массу осадка как $m_2$.

$m_1 = K_{p1} \times масса\; насыщенного\; раствора = 110 \times 105 \, г = 11550 \, г$

Масса нитрата калия, которая останется растворенной при 0 °C, будет равна разности между растворимостями при обеих температурах:

$m_{ост} = K_{p1} - K_{p2} = 110 - 13 = 97 \, г$

Теперь, используя принцип насыщения растворов, мы можем найти массу осадка:

$К_{p1} = \dfrac{масса\; осадка}{масса\; насыщенного\; раствора}$

$97 = \dfrac{m_2}{105}$

$m_2 = 97 \times 105 = 10185 \, г$

Ответ: D) 97,0 г.