Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! К раствору, содержащему 42,6 г нитрата алюминия добавили раствор, содержащий 27,6 г карбоната калия. Масса образовавшегося осадка (в граммах) равна?​

Answer 1

Поставь лучший ответ пж, для меня это важно

Ответ:

m(Al(OH)3) = 10,14(г)

Объяснение:

2Al(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O -> 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6KNO3

n(Al(NO3)3) = 42,6/(27+62*3) = 0,2(моль)

n(K2CO3) = 27,6/(78+60) = 0,2(моль)

Избыток Al(NO3)3, расчет по K2CO3(по коэф)

n(Al(OH)3) = 0,2/3*2 = 0,13(моль)

m(Al(OH)3) = 0,13*(27+17*3) = 10,14(г)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выяснить, какие вещества реагируют между собой, образуя осадок, и затем вычислить массу этого осадка.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы веществ, чтобы определить их мольные соотношения.

• Нитрат алюминия (Al(NO3)3) имеет молекулярную массу: M(Al(NO3)3) = M(Al) + 3 * M(NO3) = 27 + 3 * (14 + 48) = 27 + 3 * 62 = 27 + 186 = 213 г/моль.

• Карбонат калия (K2CO3) имеет молекулярную массу: M(K2CO3) = 2 * M(K) + M(C) + 3 * M(O) = 2 * 39 + 12 + 3 * 16 = 78 + 12 + 48 = 138 г/моль.

Шаг 2: Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов.

• Моль нитрата алюминия (Al(NO3)3): моль = масса / молекулярная масса = 42,6 г / 213 г/моль ≈ 0,2 моль.

• Моль карбоната калия (K2CO3): моль = масса / молекулярная масса = 27,6 г / 138 г/моль ≈ 0,2 моль.

Шаг 3: Найдем мольное соотношение между реагентами. Из уравнения реакции можно видеть, что 1 моль нитрата алюминия (Al(NO3)3) реагирует с 3 молями карбоната калия (K2CO3).

Так как у нас и там по 0,2 моль реагентов, нитрат алюминия будет исчерпан после реакции. Остаток будет у карбоната калия.

Шаг 4: Найдем массу оставшегося карбоната калия: масса = моль * молекулярная масса = 0,2 моль * 138 г/моль = 27,6 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна нулю, так как все реагенты были исчерпаны, и никакого осадка не образовалось.