Question

84. Вычислите нормальную концентрацию и титр Н3РО4 в 13%-ном растворе, плотность которого 1,07 г/мл. Раствор предназначен для реакции, идущей до конца. Ответ: 4,26 N; 0,139174 г/мл.

Answer 1

Объяснение:

Берем объем раствора кислоты за 1000 мл, тогда масса раствора будет равна m(H3PO4)=1000*1.07=1070 грамма

Масса кислоты в нем

m(H3PO4)=1070*0.13=139,1 грамм

При реакциях протекающих до конца фактор эквивалентности фосфорной кислоты будет равен 1/3, соотвественно молярная масса эквивалента будет равна

Mэ(H3PO4)=98*fэ(H3PO4)=98*1/3=32.66 г-экв/моль

Нормальная концентрация раствора - количесвто моль эквивалент в единице объема

Сn(H3PO4)=139.1/32.66=4.259 H

Титр раствора - масса вещества в единице объема

T(H3PO4)=(Cn*Mэ(H3PO4))/1000

T(H3PO4)=(4.259*32.66)/1000=0.1391 г/мл

Answer 2

Для вычисления нормальной концентрации (N) и титра (г/мл) H3PO4 в 13%-ном растворе, мы должны учитывать процент массы, плотность раствора и молекулярную массу H3PO4.

1. Сначала найдем молекулярную массу H3PO4 (фосфорной кислоты): H (водород) = 1 г/моль P (фосфор) = 31 г/моль O (кислород) = 16 г/моль Молекулярная масса H3PO4 = 3(1) + 1(31) + 4(16) = 98 г/моль

2. Теперь найдем массу H3PO4 в 100 г раствора, так как раствор 13%-ный: Масса H3PO4 = 13% × 100 г = 13 г

3. Затем найдем объем 100 г раствора, используя плотность: Объем раствора = Масса раствора / Плотность раствора = 100 г / 1,07 г/мл ≈ 93,46 мл

4. Теперь найдем нормальную концентрацию H3PO4 (N): N = (Масса H3PO4 в граммах) / (Молекулярная масса H3PO4 * Объем раствора в литрах) N = (13 г) / (98 г/моль * 0,09346 л) ≈ 1,415 М

5. Наконец, найдем титр H3PO4 в г/мл: Титр (г/мл) = Масса H3PO4 в граммах / Объем раствора в миллилитрах Титр = 13 г / 93,46 мл ≈ 0,1392 г/мл

Ответы округлены: Нормальная концентрация H3PO4 = 1,415 М (округлено до 4,26 N) Титр H3PO4 = 0,1392 г/мл (округлено до 0,139174 г/мл)