Question

яка маса амінооцтової кислоти витратилась при взаємодії її з натрій карбонатом, якщо при цьому виділилось 90 л вуглекислого газу?

Answer 1

Ответ:

602,5г

Объяснение:

               x                                                                                  90

2CH2NH2COOH + Na2CO3 → 2CH2NH2COONa + H2O + CO2

            150                                                                                 22.4

x=90*150/22.4=602,5г

Answer 2

Для визначення маси амінокислоти, яка витратилась при взаємодії з натрій карбонатом, нам потрібно знати реакційну рівність цієї реакції. Припустимо, що амінокислота має загальну формулу CnHmOnNp, і ми позначимо її масу як M грамів.

Реакція між амінокислотою та натрій карбонатом (Na2CO3) може виглядати приблизно так:

CnHmOnNp + Na2CO3 → X CO2 + Y H2O + Z Na2O + W інші продукти.

Де X, Y, Z і W - це коефіцієнти стехіометрії, які визначаються залежно від конкретної амінокислоти та умов реакції.

З відомої кількості виділеного вуглекислого газу (CO2), ми можемо визначити масу амінокислоти:

1 моль CO2 має масу близько 44 грами.

Отже, спочатку визначимо кількість молей CO2, яка утворилася:

Кількість молей CO2 = 90 л / 22.4 л/моль (при стандартних умовах) = приблизно 4 молі CO2.

Тепер, враховуючи рівняння реакції, ми можемо визначити кількість молей амінокислоти, яка взаємодіяла з Na2CO3:

Кількість молей амінокислоти = 4 молі CO2 (як вище) / коефіцієнт X.

Знайдіть масу амінокислоти в грамах, знаючи її кількість молей:

Маса амінокислоти (г) = Кількість молей амінокислоти × Маса молекули амінокислоти (M).

Вставте значення кількості молей і маси молекули амінокислоти (M) для вашої конкретної амінокислоти, і ви отримаєте масу амінокислоти, яка витратилась під час реакції з натрій карбонатом.