Question

Вычислите массу сульфата алюминия, который образуется при взаимодействии 120 г серной кислоты с алюминием.​

Answer 1

Ответ:

136.8 г

Объяснение:

Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

V=m/M=120г/98г/моль=1.2 моль

1.2 моль х

3 1

х=0.4 моль

m=V×M=0.4 моль×342г/моль=136.8 г

Answer 2

Для вычисления массы сульфата алюминия, который образуется при взаимодействии 120 г серной кислоты с алюминием, мы должны учитывать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Из этого уравнения видно, что для каждых 3 моль серной кислоты (H2SO4), требуется 2 моля алюминия (Al) для образования 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

1. Начнем с расчета количества молей серной кислоты (H2SO4): Масса H2SO4 = 120 г Молярная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 120 г / 98 г/моль ≈ 1.22 моль

2. Теперь мы знаем, что для образования 1 моль сульфата алюминия требуется 2 моля алюминия. Таким образом, количество молей алюминия (Al) будет равно половине количества молей H2SO4.

Количество молей Al = 0.5 * 1.22 моль = 0.61 моль

3. Теперь вычислим массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3), которая образуется из 0.61 моль алюминия: Масса Al2(SO4)3 = Количество молей Al2(SO4)3 * Молярная масса Al2(SO4)3

Молярная масса Al2(SO4)3 = 2(27 г/моль) + 3(32 г/моль) + 12(16 г/моль) = 342 г/моль

Масса Al2(SO4)3 = 0.61 моль * 342 г/моль ≈ 208.62 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, которая образуется при данной реакции, составляет примерно 208.62 грамма.