Question

416г хлорида бария обработали избытком раствора серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка в ходе этой реакции

Answer 1

Ответ:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

n(BaCl2) =416/208 = 2 моль

m (BaSO4)= 2 моль* 233 =466 г

но я не уверена

Answer 2

Реакция между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию хлорида серы (II) (BaSO4) и соляной кислоты (HCl):

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Реакция показывает, что 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4.

1. Вычислим количество молей хлорида бария (BaCl2): Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль (барий) + 2 * 35.45 г/моль (хлор) = 207.23 г/моль Количество молей BaCl2 = масса / молярная масса = 416 г / 207.23 г/моль ≈ 2 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4. Таким образом, образуется 2 моль BaSO4.

3. Вычислим массу образовавшегося осадка хлорида бария (BaSO4): Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (барий) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 15.9994 г/моль (кислород) ≈ 233.39 г/моль Масса образовавшегося BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 2 моль * 233.39 г/моль ≈ 466.78 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида бария (BaSO4) в ходе реакции составляет примерно 466.78 г.