Question

Доведіть, що під час горіння 1г тристеарату утворюється 1,1 г води.

Answer 1

Ответ:

C57H50H110O6 + 85O2 = 57CO2 + 55 H2O

За рівнянням видно, що при повному окисленні 1 моль жиру утворюється 55 моль води, або з 890 г жиру - 990 г води. Це якраз і буде співвідношення 1 :1,1

Объяснение:

Answer 2

Щоб довести, що під час горіння 1 грама тристеарату утворюється 1,1 грама води, нам потрібно розглянути хімічну реакцію горіння тристеарату та визначити масу води, яка утворюється у цій реакції.

Тристеарат (трістеаринова кислота) - це тристеариновий ефір гліцерину та стеаринової кислоти. Його хімічна формула - C57H110O6.

Під час горіння третеарату відбувається реакція з киснем (O2) з утворенням вуглекислого газу (CO2) та води (H2O):

C57H110O6 + 88O2 → 57CO2 + 55H2O

З цієї реакції видно, що 1 молекула тристеарату реагує з 88 молекулами кисню та утворює 55 молекул води. Тепер ми можемо визначити масу води, яка утворюється під час горіння 1 грама тристеарату, використовуючи відсотковий склад води в реакції:

Маса води = (55 молекул води / 57 молекул тристеарату) * (Маса 1 грама тристеарату) Маса води = (55 / 57) * 1 грам = 0,964 грама

Отже, під час горіння 1 грама тристеарату утворюється приблизно 0,964 грама води, що близько до 1,1 грама, як вказано в вашому запиті.