Question

Який об'єм азоту утвориться під час згоряння 37,2 г аніліну?​

Answer 1

Ответ:

4,47 л

Объяснение:

  37,2 г                                                         х л

4C6H5NH2 + 31O2 → 24CO2 + 14H2O + 2N2

4*93,13 г/моль                                         2*22,4 л/моль

37,2 г C6H5NH2     - х л N2

372,52 г/моль C6H5NH2 - 44,8 л/моль N2

x = 37,2 * 44,8 / 372,52 = 4,47 л

Answer 2

Для того, щоб знайти об'єм азоту, який утвориться під час згоряння 37,2 г аніліну, спочатку потрібно знайти кількість молей аніліну і потім використовувати реакційний стехіометрія.

Крок 1: Знайти кількість молей аніліну (C6H5NH2).

Молекулярна маса аніліну: C6H5NH2 = 12.01 г/моль (вуглець) + 1.01 г/моль (водень) + 14.01 г/моль (азот) = 27.03 г/моль.

Тепер знайдемо кількість молей аніліну в 37,2 г:

Кількість молей = маса / молекулярна маса Кількість молей аніліну = 37,2 г / 27.03 г/моль ≈ 1.375 моль

Крок 2: Визначте співвідношення між аніліном і азотом в реакції згоряння.

Реакція згоряння аніліну включає окислення вуглецю і водню до CO2 та H2O і видалення азоту у формі азотного газу (N2). Реакційне співвідношення для азоту у цій реакції 1:1.

Крок 3: Знайдіть кількість молей азоту.

Оскільки кількість молей аніліну і кількість молей азоту утворюються в однаковому співвідношенні, то кількість молей азоту також буде 1.375 моль.

Крок 4: Використовуйте ідеальний газовий закон для знаходження об'єму азоту.

Ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм азоту:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - газова стала (приблизно 0,0821 л·атм/(моль·K) при стандартних умовах), T - температура в кельвінах.

В стандартних умовах (0°C або 273 K і 1 атмосферний тиск):

V = (nRT) / P V = (1.375 моль * 0,0821 л·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 атмосфера V ≈ 31,33 л.

Отже, об'єм азоту, який утвориться під час згоряння 37,2 г аніліну при стандартних умовах, дорівнює приблизно 31,33 л.