Question

Для реакції горіння сірки визначте загальну кількість електронів, що бере участь у процесах окиснення і відновлення, застосувавши метод електронного балансу.

Answer 1

Ответ: общее количество электронов, которое принимает участие в процессах окисления и восстановления при горении серы равно 4.

Объяснение:

Уравнение реакции горения серы (в результате образуется сернистый газ, так как серный газ может образоваться только при горении в присутствии катализатора V₂O₅):

ᅠᅠ$\sf S~+~O_2~\longrightarrow~SO_2$

Составим электронный баланс:

ᅠᅠ$\sf S^0-4e^-~\rightarrow~S^+^4$ | восстановитель, окисляется

ᅠᅠ$\sf O_2^0~+~4e^-~\rightarrow~2O^-^2$ | окислитель, восстанавливается

Таким образом, атом серы отдаёт четыре электрона, а два атома кислорода их принимают. Следовательно, в ходе данной реакции участвует в общем четыре электрона.

#SPJ1

Answer 2

Процес горіння сірки може бути представлений наступною хімічною реакцією:

$S_8 + O_2 \rightarrow SO_2.$

Для визначення кількості електронів, що беруть участь у процесах окиснення і відновлення, використовується метод електронного балансу. Записуючи окремо окислювача і відновлювача, ми можемо зробити електронний баланс:

1. Окислювач (сірка $S_8$): $S_8 \rightarrow 8SO_2.$ Тут атом сірки $S_8$ переходить в 8 молекул $SO_2$. Щоб збалансувати електрони, потрібно 16 електронів (8 електронів з обох боків рівняння).

2. Відновлювач (кисень $O_2$): $O_2 \rightarrow 2SO_2.$ Кисень переходить в 2 молекули $SO_2$. Тут також потрібно 16 електронів (8 електронів з обох боків рівняння).

Отже, загальна кількість електронів, яка бере участь у процесі горіння сірки, дорівнює 16 електронів.