Question

Для реакції між ортофосфатною кислотою і калієм визначте загальну кількість електронів, що бере участь у процесах окиснення і відновлення, застосувавши метод електронного балансу.

Answer 1

Ответ:

Если не сложно лайкните

Answer 2

Щоб знайти загальну кількість електронів, які беруть участь у процесах окиснення і відновлення, використовуємо метод електронного балансу. Почнемо з уравнення реакції між ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) і калієм (K).

Уявімо, що фосфор (P) у H₃PO₄ має окислення +5, а калій (K) має окислення +1.

Реакція може виглядати приблизно так:

$H₃PO₄ + K \rightarrow \text{(декілька продуктів)}$

Запишемо окислення і відновлення для кожного елемента:

1. Окислення фосфору (P): $P^{(+5)} \rightarrow \text{(декілька продуктів)}$

2. Відновлення калію (K): $K^{(+1)} \rightarrow \text{(декілька продуктів)}$

Тепер вирівняємо кількість електронів у кожній половині-реакції, доклавши необхідну кількість електронів (e⁻):

1. Окислення фосфору (P): $P^{(+5)} + 4e^- \rightarrow \text{(декілька продуктів)}$

2. Відновлення калію (K): $K^{(+1)} - e^- \rightarrow \text{(декілька продуктів)}$

Тепер зробимо так, щоб кількість електронів у обох половинах-реакціях була однаковою. Для цього помножимо другу реакцію на 4:

$4(K^{(+1)} - e^-) \rightarrow \text{(декілька продуктів)}$

Тепер кількість електронів у обох половинах-реакціях однакова:

1. Окислення фосфору (P): $P^{(+5)} + 4e^- \rightarrow \text{(декілька продуктів)}$

2. Відновлення калію (K): $4(K^{(+1)} - e^-) \rightarrow \text{(декілька продуктів)}$

Зараз можна скоротити кількість електронів, які беруть участь у процесах окиснення і відновлення:

$P^{(+5)} + 4e^- + 4(K^{(+1)} - e^-) \rightarrow \text{(декілька продуктів)}$

Обчислимо загальну кількість електронів:

$4e^- + 4e^- = 8e^-$

Отже, загальна кількість електронів, що бере участь у процесах окиснення і відновлення, дорівнює 8.