Question

При взаимодействии некого металла с серной кислотой при нагревании образуется газ, молярная масса которого равна 64 г/моль. Определите металл, если известно, что молярная масса его гидроксида равна 78 г/моль. Запишите уравнение реакции​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

при взаимодействии серной кислоты с металлом выделяется газ
это может быть SO₂ или H₂S
молярная масса SO₂ равна 64
реакция серной кислоты с металлом при нагревании когда выделяется газ SO₂ происходит либо с Cr либо c Fe
(с другими металлами реакция либо не происходит, либо без нагревания, либо с выделением сероводорода)
странно
молярная масса гидроксида алюминия 78
но серная кислота при реакции с аллюминием выделяет сероводород, а не оксид серы !!!

Answer 2

Давайте обозначим металл символом M.

Мы знаем, что металл реагирует с серной кислотой, и образующийся газ имеет молярную массу 64 г/моль. Это может быть сернистый газ (SO2), поскольку его молярная масса действительно равна 64 г/моль.

Уравнение реакции между металлом M и серной кислотой (H₂SO₄) будет следующим:

$M + H_2SO_4 \rightarrow MSO_4 + H_2 \uparrow$

Теперь у нас есть гипотеза, что образующийся сульфат металла имеет молярную массу 78 г/моль. Если это так, то можно предположить, что MSO₄ — это сульфат металла M.

Таким образом, металл M может быть, например, железо (Fe), поскольку молярная масса сульфата железа (II) (FeSO₄) равна примерно 78 г/моль.

Уравнение реакции для железа с серной кислотой:

$3Fe + 8H_2SO_4 \rightarrow 3Fe(SO_4)_2 + 4H_2 \uparrow$

В этом уравнении коэффициенты подобраны так, чтобы молярные массы соответствовали условиям задачи.