Question

пожалуйста срочно! На предприятии образовались кислые стоки массой 1 т с содержанием этановой кислоты 6%. Вычислите массу кальций гидроксида, который нужно использовать на нейтрализацию кислоты.

Answer 1

1т = 1000кг

Xкг       * 100% = 6%

1000кг

6%/100%= 0,06

Xкг       = 0,06 => 1000*0,06= X

1000кг       1

1000*0,06= X

60= X

Х= 60кг (масса этой кислоты)

2CH3COOH + Ca(OH)2 --> (CH3COO)2Ca + 2H2O

          2          :        1          :                 1           :       2

        60кг

M(CH3COOH)= 12*2 + 4*1 + 16*2 = 60г/моль = 60кг/кмоль

60кг             = 1кмоль

60кг/кмоль

1кмоль/2= 0,5кмоль

M[Ca(OH)2]= 40 + (16+1)*2 = 74г/моль = 74кг/моль

74кг/кмоль*0,5кмоль= 37кг

Answer 2

Для нейтрализации этановой кислоты (CH3COOH) с помощью кальций гидроксида (Ca(OH)2), мы должны использовать реакцию нейтрализации. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием происходит по уравнению:

CH3COOH + Ca(OH)2 → Ca(CH3COO)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль этановой кислоты требует одного моля кальция гидроксида для нейтрализации.

Сначала найдем количество молей этановой кислоты в 1 тонне (1000 кг) стоков с содержанием этановой кислоты 6%:

Масса этановой кислоты = 6% от 1000 кг = 0.06 * 1000 кг = 60 кг

Теперь вычислим количество молей этановой кислоты:

Масса молекулы CH3COOH = 12 (C) + 2 (H) + 32 (O) + 16 (O) = 72 г/моль

Количество молей CH3COOH = Масса / Масса молекулы = 60 кг / 72 г/моль = 833.33 моль

Так как реакция требует один моль кальция гидроксида на один моль этановой кислоты, нам также потребуется 833.33 моль кальция гидроксида.

Масса молекулы Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 (H) + 16 (O) + 16 (O) = 74 г/моль

Теперь вычислим массу кальция гидроксида, которая нужна:

Масса Ca(OH)2 = Количество молей × Масса молекулы = 833.33 моль × 74 г/моль = 61,665.82 г

Поэтому, для нейтрализации 1 тонны стоков с содержанием 6% этановой кислоты, потребуется примерно 61.67 кг кальция гидроксида.