Question

Елемента ІV групи масою 6 г спалили у кисні об’ємом 11,2 л (н.у.). Визначте цей елемент.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

X + O₂ = XO₂

по схеме реакции:

m(X)/M(X)=v(O₂)/v

молярная масса элемента:

M(X)=m(X)v/v(O₂)

M(X)=6*22,4/11,2=12 г/моль

X=C (углерод)

C + O₂ = CO₂

Answer 2

Для визначення елемента IV групи, масою 6 г, який був спалений у кисні об'ємом 11,2 л при нормальних умовах (н.у.), ми можемо використовувати закони стехіометрії та ідеального газу.

Спершу давайте визначимо кількість молекул кисню (O2), які були використані під час спалювання. Для цього ми можемо використовувати ідеальний газ і його закони. Об'єм кисню визначається за умов н.у. і становить 11,2 л.

Тепер переведемо цей об'єм до молекул кисню, використовуючи число Авогадро:

1 моль газу (O2) має об'єм 22,4 л при н.у. Тобто, ми маємо:

11,2 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,5 моль O2

Тепер ми можемо визначити, яку масу кисню містить 0,5 моль O2. Маса одного молекули O2 дорівнює приблизно 32 г / моль (2 * 16 г/моль, де 16 г/моль - маса атома кисню). Тому:

0,5 моль * 32 г/моль = 16 г

Отже, під час спалювання елемента було використано 16 г кисню. Маса елемента дорівнює 6 г. Тепер ми можемо визначити, яким елементом є цей елемент, ділимо масу кисню на масу елемента:

16 г / 6 г/елемент = 2,67

Значення близьке до цілого числа підказує нам, що елемент може бути бором (Б), який має атомну масу приблизно 10,81 г/моль. Таким чином, вираз "IV група масою 6 г" відповідає бору (Б).