Question

массовая доля FeS2 в руде 84% раствор какой максимальной массой с массовой долей h2so4 равной 75% можно получить из руды массой 3,5 тонны если выход h2so4 равен 85% (даю 40 баллов)​

Answer 1

Ответ:

2721133.(3)

Объяснение:

1)го переведем тонны в килограммы, и того 3500 кг

2)найдем сколько чистого FeS2 в соли: 3500*0.84=2940

3)запишем уравнение(этож какой класс, чтобы такую овр в задачу): 2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4(если нужен баланс напиши отдельно)

4) найдем количество вещества. для этого переведем килограммы в граммы: 2940000 грамм. из формулы 2940000/120 получим 24500 г/моль.

5) переходим у серной кислоте. исходя из уравнения ее масса будет равна 24500*98=2 401 000 грамм

6) выход 85%, то есть на практике мы получим 2401000*0.85=2040850г

7) наконец то находим массу раствора: 2040850/0.75=2721133.(3)

P.s: я не ангелочек, да и цифры тут не маленькие, так что критика приветствуется

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала найдем массу FeS2 в руде массой 3,5 тонны:

   Массовая доля FeS2 в руде = 84% = 0,84 Масса FeS2 = 0,84 * 3,5 т = 2,94 т

2. Теперь посмотрим на химическое уравнение реакции между FeS2 и H2SO4:

   FeS2 + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 2SO2

   Для полного превращения 1 моля FeS2 требуется 6 молей H2SO4.

3. Поскольку молярная масса FeS2 = 119 г/моль, а молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, можем перевести массу FeS2 в моли:

   Моль FeS2 = 2,94 т * (1000 кг/т) / 119 г/моль = 24 873 моль

4. Из уравнения видно, что теоретически максимальная масса H2SO4 будет в 6 раз больше, чем масса FeS2 (по молярным соотношениям):

   Моль H2SO4 = 24 873 моль * 6 = 149 238 моль

   Масса H2SO4 = 149 238 моль * 98 г/моль = 14 641 124 г = 14 641,12 кг

5. Учитывая, что выход H2SO4 составляет 85%, реальная масса H2SO4 будет:

   Реальная масса H2SO4 = 14 641,12 кг * 0,85 = 12 444,95 кг

Таким образом, можно получить максимум примерно 12 444,95 кг H2SO4.