Question

Вычеслить объём кислорода (н.у.) который получился при разложении оксида олова (IV) массой 17гр. С массовой долей примесей 6%

Answer 1

Ответ:

1.19

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (нормальных условиях) при разложении оксида олова (IV) массой 17 грамм с массовой долей примесей 6%, нам необходимо учитывать, что молекулярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, а молекулярная масса олова (Sn) равна примерно 118.7 г/моль.

1. Найдем количество молей оксида олова (SnO2) в образце:

   Количество молей SnO2 = Масса / Молярная масса Количество молей SnO2 = 17 г / 150.7 г/моль = примерно 0.114 моль

2. Теперь учтем, что оксид олова (SnO2) разлагается на олово (Sn) и кислород (O2) в соотношении 1:2 по молекулярным молям. Таким образом, количество молей кислорода (O2) будет равно удвоенному количеству молей оксида олова:

   Количество молей O2 = 2 * Количество молей SnO2 Количество молей O2 = 2 * 0.114 моль = 0.228 моль

3. Теперь вычислим объем кислорода (O2) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием закона состояния идеального газа (уравнение состояния Гей-Люссака):

   V = (n * R * T) / P

   Где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л∙атм/(моль∙К)) T - абсолютная температура в Кельвинах (0°C = 273.15 K) P - давление (1 атмосфера)

   V = (0.228 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 5.66 литров

Итак, объем кислорода (нормальных условиях), который получается при разложении 17 граммов оксида олова (IV) с массовой долей примесей 6%, составляет примерно 5.66 литров.

Answer 3

Для вычисления объема кислорода (нормальных условиях) при разложении оксида олова (IV) массой 17 грамм с массовой долей примесей 6%, нам нужно учесть, что массовая доля кислорода в оксиде олова (IV) равна 100%, так как оксид олова (IV) состоит только из олова и кислорода.

1. Найдем массу кислорода в чистом оксиде олова (IV): Масса кислорода = Масса оксида олова × Массовая доля кислорода / 100 Масса кислорода = 17 г × 100% = 17 г

2. Теперь используем массу кислорода для вычисления его молярной массы. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль (точное значение 31.998 г/моль).

3. Теперь мы можем вычислить количество молей кислорода: Количество молей кислорода = Масса кислорода / Молярная масса кислорода Количество молей кислорода = 17 г / 32 г/моль ≈ 0.53125 моль

4. Объем 1 моль газа при нормальных условиях составляет примерно 22.4 литра.

5. Теперь найдем объем кислорода, используя количество молей и объем 1 моль газа: Объем кислорода (н.у.) = Количество молей кислорода × Объем 1 моль газа Объем кислорода (н.у.) ≈ 0.53125 моль × 22.4 л/моль ≈ 11.89 литра

Итак, объем кислорода (нормальных условиях), получившийся при разложении 17 грамм оксида олова (IV) с массовой долей примесей 6%, составляет приблизительно 11.89 литра.