Question

Добуток розчинності Pb(SO4)2 складає 2,2∙10-⁸ г∕л. Розрахуйте концентрацію іонів Pb4+ та SO4 —іонів.

Answer 1

Ответ:

2.8 *10^(-3) моль/л Pb(2+); 0.784 * 10^(-5);

Объяснение:

ДР = [Pb(2+)][SO4(2-)]^2 = 2.2*10^(-8) ;

[Pb(2+)] = x;

x = (2.2*10^(-8))^(1/3) = 2.8 * 10^(-3);

x^2 = (2.8 * 10^(-3))^2 = 0.784 * 10^(-5);

Answer 2

Для розрахунку концентрації іонів Pb4+ і SO4^2- у розчині Pb(SO4)2 спочатку використаємо рівноважну реакцію розчинення солі:

Pb(SO4)2 ⇌ Pb^4+ + 2SO4^2-

Ми знаємо розчинність Pb(SO4)2, яка становить 2,2 x 10^-8 г/л. Це означає, що в розчині міститься 2,2 x 10^-8 г солі на 1 літр розчину.

Тепер можна розрахувати концентрацію іонів Pb4+ та SO4^2- в розчині, використовуючи стехіометрію реакції. З рівняння видно, що для кожного молекули Pb(SO4)2 утворюється один іон Pb4+ і два іони SO4^2-. Отже, концентрація іонів Pb4+ буде дорівнювати розчинності Pb(SO4)2, а концентрація іонів SO4^2- буде дорівнювати двома разам розчинності Pb(SO4)2:

Концентрація іонів Pb4+ = 2,2 x 10^-8 г/л Концентрація іонів SO4^2- = 2 x 2,2 x 10^-8 г/л = 4,4 x 10^-8 г/л

Тепер ми маємо концентрації іонів Pb4+ та SO4^2- у розчині:

Концентрація іонів Pb4+ = 2,2 x 10^-8 г/л Концентрація іонів SO4^2- = 4,4 x 10^-8 г/л