Question

27. При разложении 18,8 г нитрата меди (11), имеющий 15 % грамм оксида меди образуется, если выход 85%.​

Answer 1

Дано:

m техн. (Cu(NO3)2) = 18,8 г

ω (прим.) = 15%

η (CuO) = 85%

Найти:

m практ. (CuO) - ?

Решение:

1) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2;

2) ω (Cu(NO3)2) = 100% - ω (прим.) = 100% - 15% = 85%;

3) m чист. (Cu(NO3)2) = ω * m техн. / 100% = 85% * 18,8 / 100% = 15,98 г;

4) n (Cu(NO3)2) = m / M = 15,98 / 188 = 0,085 моль;

5) n теор. (CuO) = n (Cu(NO3)2) = 0,085 моль;

6) n практ. (CuO) = η * n теор. / 100% = 85% * 0,085 / 100% = 0,072 моль;

7) m практ. (CuO) = n практ. * M = 0,072 * 80 = 5,76 г.

Ответ: Масса практическая CuO составляет 5,76 г.

Answer 2

Давайте разберем этот вопрос по шагам.

1. У нас есть 18,8 г нитрата меди (Cu(NO3)2).
2. Мы знаем, что этот нитрат содержит 15% массы оксида меди (CuO).
3. Мы хотим узнать, сколько грамм оксида меди (CuO) образуется, если выход составляет 85%.

Давайте начнем с вычисления массы меди в нитрате меди. Учитывая, что нитрат меди (Cu(NO3)2) содержит два атома меди, масса меди в нитрате меди будет:

Масса меди = (Масса нитрата меди) x (Массовая доля меди в нитрате меди) Масса меди = 18,8 г x 15% = 18,8 г x 0,15 = 2,82 г

Теперь, учитывая, что выход составляет 85%, мы можем вычислить массу оксида меди (CuO), которая образуется:

Масса CuO = (Масса меди) x (Массовая доля оксида меди (CuO) в меди) Масса CuO = 2,82 г x 100% = 2,82 г

Таким образом, если выход составляет 85%, то при разложении 18,8 г нитрата меди (Cu(NO3)2), содержащего 15% массы оксида меди (CuO), образуется 2,82 г оксида меди (CuO).