Question

Задача из цт 2022 К твердой смеси, состоящей из 48 г сульфата магния, 15,3 г мрамора и 48,3 г карбоната калия, добавили избыток дистиллированной воды и перемешали. Полученную суспензию отфильтровали, а образовавшийся на фильтре осадок высушили и взвесили. К отфильтрованному раствору добавили избыток раствора нитрата бария, в результате чего выпал новый осадок. Рассчитайте сумму масс (г) обоих осадков ответ должен быть 138 такой никак не получается

Answer 1

Ответ:

137.9 грамма

Объяснение:

Количество карбонат анионов в растворе n(CO3[2-]), образующихся из карбоната калия

n(CO3[2-])=(48.3/138)=0.35 моля

Количество катионов магния и сульфат анионов в растворе, образующихся из сульфата магния

n(Mg[2+])=n(SO4[2-])=48/120=0.4 моля

1)Образуется осадок карбоната магния в количестве эквивалентном количеству карбонат йонов, йоны магния в избытке

m(MgCO3)=0.35*84=29.4 грамма

В растворе остались несвязанные йоны SO4[2-]

Мрамор (карбонат кальция) нерастворим при данных условиях 15,3 грамма также будет отфильтровано

Итого по первому раствору 29.4+15.3=44.7 грамма

2) При добалениие избытка нитрата бария выпадет сульфат бария в количестве эквивалентном количеству йонов SO4[2-]

n(BaSO4)=0.4*233=93.2 грамма

Итого 93.2+44.7=137.9 грамма

Answer 2

Давайте разберемся с решением этой задачи.

1. Начнем с расчета массы осадка после добавления дистиллированной воды.

   В начале у нас есть твердая смесь:

   • Сульфат магния (MgSO₄): 48 г
   • Мрамор: 15,3 г
   • Карбонат калия (K₂CO₃): 48,3 г

   Общая масса твердой смеси = 48 г + 15,3 г + 48,3 г = 111,6 г

   После добавления избытка воды сульфат магния растворяется, а мрамор и карбонат калия остаются нерастворенными. Поскольку сульфат магния полностью растворяется в воде, масса осадка после фильтрации будет равна массе мрамора и карбоната калия:

   Масса осадка = 15,3 г + 48,3 г = 63,6 г

2. Теперь рассмотрим образовавшийся осадок после добавления раствора нитрата бария.

   Реакция, приводящая к образованию осадка нитрата бария, может быть записана следующим образом:

   $Ba(NO₃)₂(aq) + K₂CO₃(aq) → BaCO₃(s) + 2KNO₃(aq)$

   В этом уравнении видно, что масса образующегося осадка BaCO₃ равна массе массе карбоната калия (K₂CO₃), поскольку коэффициент перед K₂CO₃ равен 1.

   Масса осадка BaCO₃ = 48,3 г (масса K₂CO₃)

3. Теперь сложим массы обоих осадков:

   Масса обоих осадков = Масса осадка после добавления воды + Масса осадка после добавления раствора нитрата бария

   Масса обоих осадков = 63,6 г + 48,3 г = 111,9 г

   Таким образом, полученная сумма масс обоих осадков составляет 111,9 г, а не 138 г. Возможно, в задаче была допущена ошибка, или вы упустили какие-то детали. Проверьте условия задачи еще раз.