Question

Чому максимальна валентність атомів елементів другого періоду не може бути більше чотирьох​

Answer 1

Ответ:

До другого періоду періодичної системи належать елементи другого рядка (або другого періоду) періодичної системи хімічних елементів. Будова періодичної таблиці заснована на рядках для ілюстрації повторюваних (періодичних) тенденцій у хімічних властивостях елементів при збільшенні атомного номера: новий рядок починається тоді, коли хімічні властивості повторюються, тобто елементи з аналогічними властивостями потрапляють до одного вертикального стовпчика. Усі атоми другого періоду періодичної системи мають дві електронні оболонки. Зовнішня (друга) електронна оболонка може бути зайнята від одного до максимально восьми електронів (неон — [He] 2s2 2p6). Таким чином другий період містить 8 хімічних елементів. Він має більше елементів, ніж попередній: літій, берилій, бор, вуглець, азот, кисень, флуор і неон. Отже, таке розташування пояснюється сучасною теорією будови атома.

Answer 2

Максимальна валентність (кількість зовнішніх електронів, які можуть брати участь у хімічних зв'язках) атомів елементів другого періоду (наприклад, елементи водню і гелію) дорівнює чотирьом. Це відбувається через їхню електронну конфігурацію.

Елементи другого періоду мають два електрони в першому електронному підшарі (1s^2). Основний принцип валентності полягає в тому, що атоми намагаються досягти стабільної електронної конфігурації, що зазвичай означає заповнення свого зовнішнього електронного підшару.

Якщо подивитися на елементи другого періоду, то вони можуть досягти стабільної електронної конфігурації, заповнивши свій зовнішній електронний підшар до 8 електронів (як у випадку елементів гелію та неону). Тобто, елементи другого періоду можуть вступати у хімічні зв'язки із чотирма іншими електронами, щоб досягти максимальної стабільності.

Зокрема, водень і гелій можуть утворювати по одному зв'язку (наприклад, H2 і He2), бо вони мають всього по два електрони, які можуть взаємодіяти з іншими атомами.