Question

Яку масу оксиду можна добути в результаті розкладу купрум (II) гідроксиду масою 14,7 г? Срочно пж

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Cu(OH)2) - 14,7г

Найти: m(CuO) - ?

14,7г                        х г

Сu(OH)2       =       CuO     +       H2O

Mr(Сu(OH)2= 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль

Mr(СuO) = 64 + 16 = 80 г/ моль

14,7 г (Сu(OH)2)        -  х г(СuО)

98 г/моль(Сu(OH)2) -  80 г (СuО)

m(CuO) = 14,7 * 80 : 98 = 12 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання спершу потрібно визначити масу молекули купрум (II) гідроксиду (Cu(OH)₂). Купрум (II) гідроксид складається з одного атома купруму (Cu), двох атомів кисню (O) і двох атомів водню (H).

Атомна маса купруму (Cu) = 63,55 г/моль Атомна маса кисню (O) = 16,00 г/моль Атомна маса водню (H) = 1,01 г/моль

Маса молекули Cu(OH)₂: $\text{Маса Cu(OH)}₂ = (63,55 \, \text{г/моль} + 2 \times 16,00 \, \text{г/моль} + 2 \times 1,01 \, \text{г/моль}) = 97,57 \, \text{г/моль}$

Тепер, враховуючи, що маса даного зразка купрум (II) гідроксиду становить 14,7 г, можна визначити кількість молекул у зразку, розділивши масу на масу молекули: $\text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса зразка}}{\text{Маса молекули}} = \frac{14,7 \, \text{г}}{97,57 \, \text{г/моль}} \approx 0,15 \, \text{моль}$

Оскільки одна молекула Cu(OH)₂ містить один атом купруму, масу купруму можна визначити, помноживши кількість молекул на атомну масу купруму: $\text{Маса купруму} = 0,15 \, \text{моль} \times 63,55 \, \text{г/моль} \approx 9,53 \, \text{г}$

Отже, можна добути купруму масою приблизно 9,53 г в результаті розкладу 14,7 г купрум (II) гідроксиду.