Question

Визначте формулу кристалогідрату натрій карбонату, під час прожарювання 85,8 г якого залишається твердий залишок масою 31,8. СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Na₂CO₃* xH₂O --> Na₂CO₃ + xH₂O

Дано:

m(Na₂CO₃*xH₂O) = 85,8 г

m(Na₂CO₃) = 31,8 г

Знайти: формулу

m(H₂O) = 85,8 - 31,8 = 54г

M(Na₂CO₃) = 106г/моль    M(H₂O) = 18г/моль

n(Na₂CO₃) = m/M = 31,8/106 = 0,3 моль

n(H₂O) = m/M = 54/18 = 3моль

Тобто на кожні 0,3моль карбонату натрію доводиться 3 моль води. Отже на 1моль карбонту натрію доводиться 10моль води.

Отже формула Na₂CO₃* 10Н₂O

Answer 2

Для визначення формули кристалогідрату натрій карбонату, нам спершу потрібно визначити масову частку води в ньому. Ми знаємо масу натрій карбонату перед прожарюванням (85,8 г) і масу твердого залишку після прожарювання (31,8 г).

Маса води в кристалогідраті = Маса перед прожарюванням - Маса твердого залишку Маса води = 85,8 г - 31,8 г = 54 г

Тепер ми можемо визначити кількість молекул води в кристалогідраті і поділити це число на масу води (18 г/моль) для знаходження кількості молей води:

Кількість молей води = Маса води / Маса одного молекула води Кількість молей води = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

Тепер, коли ми знаємо кількість молей води, ми можемо визначити кількість молей натрій карбонату (Na2CO3), оскільки відомо, що в кожному молекулі кристалогідрату 1 моль Na2CO3 міститься 1 моль води. Таким чином, ми маємо 3 молі води, і це означає, що у нас також є 3 молі натрій карбонату.

Тепер можемо визначити масу натрій карбонату (Na2CO3), відомо, що молярна маса Na2CO3 дорівнює 106 г/моль:

Маса натрій карбонату = Кількість молей x Молярна маса Маса натрій карбонату = 3 моль x 106 г/моль = 318 г

Таким чином, маса натрій карбонату без води дорівнює 318 г. Формула натрій карбонату без води: Na2CO3.