Question

Даю 50 за відповідь! Нормальну!! обчисліть масу осаду що утвориться при взаємодії кальцій хлориду з 7%-м розчину натрій карбонату 530г.

Answer 1

m(Na2CO3)=0,07×530=37,1г

n(Na2CO3)=37,1:106=0,35 моль

0,35. 0,35

Na2CO3+CaCl2=>CaCO3+2NaCl

m(CaCO3)=0,35×100=35г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що утвориться при взаємодії кальцій хлориду з розчином натрій карбонату, спочатку визначимо хімічну реакцію між реагентами:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

За рівнянням реакції видно, що при реакції утворюється кальцій карбонат (CaCO3) і два молекули натрій хлориду (NaCl).

Розрахуємо кількість речовини в розчині натрій карбонату:

Маса натрій карбонату (Na2CO3) = 530 г Концентрація (відсотковий розчин) = 7%

Це означає, що у 100 мл розчину міститься 7 г Na2CO3. Для знаходження маси Na2CO3 у 530 г розчину, можемо використовувати пропорцію:

(7 г / 100 мл) * 530 мл = 37 г Na2CO3

Тепер, знаючи кількість молей Na2CO3, можемо визначити кількість молей CaCO3, які утворяться за реакцією. З рівняння реакції видно, що співвідношення між Na2CO3 і CaCO3 дорівнює 1:1.

Отже, кількість молей CaCO3 = 37 г / (молекулярна маса Na2CO3) = 37 г / (223 + 12 + 316) г/моль = 37 г / 106 г/моль ≈ 0,349 моль.

Так як співвідношення між CaCO3 і Na2CO3 дорівнює 1:1, то маса CaCO3, яка утвориться, також дорівнюватиме 0,349 г.

Отже, маса осаду кальцій карбонату, яка утвориться при взаємодії кальцій хлориду з 7%-м розчином натрій карбонату, становитиме приблизно 0,349 г.