Question

Яка маса магній оксиду прореагує з нітратною кислотою, якщо утвориться 14,8 г магній нітрату? а) 2,24 г; б) 4 г; в) 8 г; г) 40 г. Наведіть розрахунки.

Answer 1

Ответ: б) 4 г

Объяснение:

Дано:

m(Mg(NO₃)₂) = 14,8 г г

Найти: m(MgO) - ?

Складемо РХР:

х г                                     14,8 г

MgO   +  2 HNO₃      →   Mg(NO₃)₂ + H₂O

n = 1 моль                       n = 1 моль  

М = 40 г/моль                М = 148 г/моль

m = 40 г                           m = 148 г

m(MgO) = 14,8 * 40 : 148 = 4 г

     

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно використовувати збалансовану хімічну реакцію між магній оксидом (MgO) і нітратною кислотою (HNO3), а також знаходити масу магнію нітрату (Mg(NO3)2), який утворюється.

Спершу збалансуємо реакцію:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

З реакції видно, що одна моль MgO реагує з двома мольми HNO3, утворюючи одну моль Mg(NO3)2.

Далі обчислимо масу молекули MgO і Mg(NO3)2:

MgO: Mg (магній) має атомну масу 24, а O (кисень) - 16. Mg(NO3)2: Mg (магній) має атомну масу 24, а NO3 (нітрат) має атомну масу 14 (