Question

Как рассчитать энтальпию , энтропию и энергию гибсса 2AgCl (тв) + Н2 (г) = 2Ag (тв) + 2НС1 (г)​

Answer 1

Для расчета энтальпии, энтропии и энергии Гиббса данной реакции необходимо использовать термодинамические данные об этих величинах для каждого из реагентов и продуктов, а также учитывать стехиометрические коэффициенты реакции.

Рассчитаем энтальпию (ΔH) реакции, используя термохимические данные для каждого компонента. В данном случае, используем следующие данные (в кДж/моль):
2AgCl (тв) → 2Ag (тв) + Cl2 (г): ΔH = +337.6
H2 (г) → 2H (г): ΔH = +436.0
2H (г) + 2Cl2 (г) → 2HCl (г): ΔH = -430.0
Таким образом, общая энтальпия реакции будет равна:
2AgCl (тв) + H2 (г) → 2Ag (тв) + 2HCl (г)
ΔH = (+337.6) + (+436.0) + (-430.0) = +343.6 кДж/моль
Рассчитаем энтропию (ΔS) реакции, используя термодинамические данные для каждого компонента. Используем следующие данные (в Дж/мольК):
2AgCl (тв): ΔS = 96.3
H2 (г): ΔS = 130.7
2Ag (тв): ΔS = 42.6
2HCl (г): ΔS = 186.9
Таким образом, общая энтропия реакции будет равна:
2AgCl (тв) + H2 (г) → 2Ag (тв) + 2HCl (г)
ΔS = (96.3) + (130.7) + (242.6) + (2186.9) = +685.0 Дж/мольК
Рассчитаем энергию Гиббса (ΔG) реакции, используя энтальпию и энтропию реакции. Общая энергия Гиббса реакции будет равна:
ΔG = ΔH - TΔS
где T - температура в Кельвинах. Пусть температура равна 298 К (25 градусов Цельсия). Тогда:
ΔG = (+343.6) - (298 * 0.685) = +152.5 кДж/моль
Таким образом, энтальпия реакции составляет +343.6 кДж/моль, энтропия +685.0 Дж/моль*

Answer 2

Для рассчета энтальпии (ΔH), энтропии (ΔS) и энергии Гиббса (ΔG) реакции, вам потребуются данные о стандартных термодинамических параметрах (стандартных энтальпии образования и стандартных энтропии) каждого из реагентов и продуктов.

1. Начнем с реагентов и продуктов:

   • 2AgCl (твердое состояние): Найдите стандартную энтальпию образования (∆Hf) и стандартную энтропию (∆S) для AgCl (твердого состояния).

   • H2 (газ): Найдите стандартную энтальпию образования (∆Hf) и стандартную энтропию (∆S) для H2 (газа).

   • 2Ag (твердое состояние): Найдите стандартную энтальпию образования (∆Hf) и стандартную энтропию (∆S) для Ag (твердого состояния).

   • 2HCl (газ): Найдите стандартную энтальпию образования (∆Hf) и стандартную энтропию (∆S) для HCl (газа).

2. Затем, используя стандартные термодинамические параметры, можно рассчитать ΔH, ΔS и ΔG согласно уравнению Гиббса-Гельмгольца:

   ΔG = ΔH - TΔS

где ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, ΔG - изменение энергии Гиббса, T - температура в Кельвинах.

При расчете убедитесь, что все термодинамические параметры (стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии) указаны в одинаковых условиях, обычно это стандартное состояние, которое обозначается как 298 К и 1 атмосферное давление.