Question

4250 граммов нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите количество получившегося нитрата кальция в молях. Известен ответ, 10. Мне нужно решение, пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

Сначала найдём моль AgNO3, остальные детали в картинке

Ответ: 10 моль Ca(NO3)2

Answer 2

Давайте начнем с расчета количества нитрата серебра в молях, а затем определим количество получившегося нитрата кальция.

1. Сначала определим массу чистого нитрата серебра в исходном образце. У нас есть 4250 граммов нитрата серебра, и он содержит 20% примесей. Это значит, что 80% массы соединения является нитратом серебра:

Масса нитрата серебра = 0.80 * 4250 г = 3400 г

2. Теперь переведем массу нитрата серебра в моли. Для этого нам нужно узнать молярную массу нитрата серебра (AgNO3). Молярная масса Ag = 107.87 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль. Таким образом:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.88 г/моль

Теперь пересчитаем моли нитрата серебра:

Моли нитрата серебра = Масса нитрата серебра / Молярная масса AgNO3 = 3400 г / 169.88 г/моль ≈ 20 моль

3. Поскольку хлорид кальция был добавлен в избытке, каждый моль нитрата серебра реагирует с двумя молями хлорида кальция (CaCl2) согласно уравнению реакции:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

Следовательно, количество молей нитрата кальция будет равно удвоенному количеству молей нитрата серебра:

Моли нитрата кальция = 2 * Моли нитрата серебра = 2 * 20 моль = 40 моль

Таким образом, количество получившегося нитрата кальция составляет 40 молей.