Question

у результаті зливання розчинів ферум(||) сульфату й натрій гідроксиду одержали осад масою 18г. Яка маса (у грамах) унаслідок цього утворилася?​

Answer 1

FeSO4 + 2NaOH----> Fe(OH)2 + Na2SO4

n(Fe(OH)2)=18/90=0,2 моль

Масса какого элемента надо вычислить?

Если FeSO4 то:

m(FeSO4)=0,2*152=30,4 г

А если NaOH то:

m(NaOH)=0,4*40=16 г

Answer 2

Для визначення маси утвореного осаду у реакції між розчинами ферум(II) сульфату (FeSO₄) і натрій гідроксиду (NaOH), спочатку треба визначити хімічну реакцію, яка відбувається між цими сполуками. Зазвичай у такій реакції відбувається осадження гідроксиду заліза (II):

FeSO₄ + 2NaOH -> Fe(OH)₂ + 2Na₂SO₄

Тепер ми знаємо, що маса осаду (Fe(OH)₂) дорівнює 18 грамам. Щоб знайти масу утвореного осаду у реакції, потрібно врахувати масу молекули Fe(OH)₂.

Маса Fe(OH)₂ = (маса Fe + 2 маси H + 2 маси O) = (55.85 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) = 55.85 г/моль + 2.02 г/моль + 32.00 г/моль = 89.87 г/моль

Тепер, щоб знайти масу утвореного осаду, поділімо 18 г на масу молекули Fe(OH)₂:

Маса осаду = 18 г / (89.87 г/моль) ≈ 0.20 моль

Отже, маса утвореного осаду становить приблизно 0.20 моль.