Question

Дві речовини, формули яких Ag,O i HgO, під час нагрівання розкладаються 3 утворенням простих речовин. Складіть рівняння реакцій розкладу цих ре- човин. Обчисліть масові частки Оксигену в цих речовинах і зробіть висновок, яку з них вигідніше використовувати для добування кисню.​ дайте відповідь будь ласочкааааа, я дам 30 балів

Answer 1

Відповідь:Все на фото

Пояснення:

Answer 2

Для того, щоб скласти рівняння реакцій розкладу речовин Ag2O і HgO, спершу розглянемо їх хімічні формули:

1. Ag2O (срібний оксид) розкладається на Ag і O2: 2Ag2O → 4Ag + O2

2. HgO (ртуть (II) оксид) розкладається на Hg і O2: 2HgO → 2Hg + O2

Тепер давайте обчислимо масові частки кисню (O) в цих речовинах. Для цього розрахуємо масові співвідношення кисню до загальної маси речовини:

1. Ag2O: Маса атома кисню (O) = 16 г/моль Маса Ag2O = 2 * 107.87 г/моль + 16 г/моль = 231.74 г/моль Масова частка O в Ag2O = (16 г/моль / 231.74 г/моль) * 100% ≈ 6.90%

2. HgO: Маса атома кисню (O) = 16 г/моль Маса HgO = 200.59 г/моль + 16 г/моль = 216.59 г/моль Масова частка O в HgO = (16 г/моль / 216.59 г/моль) * 100% ≈ 7.40%

Тепер давайте зробимо висновок, яка з цих речовин вигідніше використовувати для добування кисню. За масовою часткою кисню HgO має більше кисню (7.40%) порівняно з Ag2O (6.90%). Таким чином, HgO буде більш вигідним джерелом кисню під час розкладу, оскільки містить більше кисню у своєму складі.