Question

СРОЧНОООООО До розчину, що містить 6 г натрій гідроксиду, додали розчин сульфатної кислоти, що містить 0,6 моль H2SO4, Обчисліть масу одержаної середньої солі​

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо кількість молекул H2SO4, які були додані до розчину:

n(H2SO4) = C(H2SO4) * V(H2SO4) = 0.6 моль/л * 0.1 л = 0.06 моль

Оскільки NaOH та H2SO4 реагують у співвідношенні 2:1, то необхідна кількість молекул NaOH дорівнює половині кількості молекул H2SO4:

n(NaOH) = n(H2SO4) / 2 = 0.03 моль

Маса NaOH в розчині:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.03 моль * 40 г/моль = 1.2 г

Маса середньої солі буде дорівнювати сумі мас NaOH та H2SO4:

m(середня сіль) = m(NaOH) + m(H2SO4) = 1.2 г + 0.6 моль/л * 0.1 л * 98 г/моль = 7.8 г

Отже, маса одержаної середньої солі становить 7.8 г.

Answer 2

Для обчислення маси одержаної середньої солі, спочатку знайдемо, яка реакція відбулася між натрій гідроксидом (NaOH) і сульфатною кислотою (H2SO4). Реакція між ними буде кислотно-основною реакцією, яка утворює воду (H2O) і сульфат натрію (Na2SO4). Ця реакція виглядає так:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Тепер ми можемо знайти, скільки молей NaOH було в розчині, і скільки молей H2SO4 було додано.

Маса NaOH = 6 г Маса молекули NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Кількість молей NaOH = Маса NaOH / Маса молекули NaOH Кількість молей NaOH = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль

Тепер ми знаємо, що у нас було 0,15 моль NaOH і 0,6 моль H2SO4. Відповідно до збалансованої реакції, на кожні 2 молі H2SO4 припадає 1 моль Na2SO4. Таким чином, кількість молей Na2SO4, яка утворилася, буде половиною кількості молей H2SO4.

Кількість молей Na2SO4 = 0,6 моль H2SO4 / 2 = 0,3 моль Na2SO4

Тепер ми можемо знайти масу Na2SO4:

Маса молекули Na2SO4 = (2 * 23) + 32 + (4 * 16) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Маса Na2SO4 = Кількість молей Na2SO4 * Маса молекули Na2SO4 Маса Na2SO4 = 0,3 моль * 142 г/моль = 42,6 г

Отже, маса одержаної середньої солі (Na2SO4) становить 42,6 г.